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Cromato de potássio, um eletrólito forte.
Um eletrólito é um líquido ou solução capaz de conduzir electricidade. Outra definição seria um composto que se dissolve na água para produzir íons que possam conduzir uma corrente elétrica.[1] Uma substância que não formam íons em solução é denominada um não-eletrólito.[2] Os íons são o que fazem os eletrólitos conduzir eletricidade. Às vezes, os eletrólitos fazem substâncias e gases diferentes de hidrogênio e oxigénio sair quando a solução é eletrolisada. Isto é, quando a substância é mais facilmente oxidada do que o oxigênio ou reduzida com maior facilidade do que o hidrogênio. O cloreto de sódio, por exemplo, faz cloro em vez de oxigênio. Ácidos e bases fortes são bons eletrólitos porque eles fazem muitos íons. Os ácidos fracos, bases fracas, sais que não se dissolvem e substâncias que não ionizam fazem eletrólitos pobres.
Exemplos de eletrólitos fortes
- Acetato de sódio[3]
- Ácido clorídrico[4]
- Cromato de potássio
Exemplos de eletrólitos fracos
Referências
- ↑ Chemistry: Precision and Design; Verne Biddle and Gregory Parker; A Beka Book science
- ↑ Brown, Theodore L.; LeMay Jr., H. Eugene; Bursten, Bruce E.; Murphy, Catherine J.; Woodward, Parrick. Chemistry: The Central Science. 11ª ed. Upper Saddle River, NJ: Pearson Education, Inc., 2009. p. 120. ISBN 978-0-13-600617-6
- ↑ Ebbing, Darrell D.; Gammon, Steven D. General Chemistry. 9ª ed. Boston: Houghton Mifflin Company, 2009. p. 674. ISBN 978-0-618-85748-7
- ↑ Brown, Lawrence S.; Holme, Thomas A. Chemistry for Engineering Students. 2ª ed. Belmont, CA: Brooks/Cole, 2011. p. 45;190. ISBN 978-1-4390-4791-0
