Eletrólise
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Eletrólise ou Electrólise é uma decomposição de um líquido, por passagem de uma corrente elétrica direta através dele.[1] A primeira electrólise laboratorial de H2O para H2 e O2, foi realizada em 1800, e o processo ainda hoje é utilizado para produzir estes gases a um elevado nível de pureza.[2]
Exemplos
Hidróxido de sódio
O hidróxido de sódio é produzido comercialmente através de electrólise, com o envio de uma corrente contínua através de uma solução aquosa de cloreto de sódio. O gás hidrogênio é liberado no pólo negativo e gás cloro é liberado no pólo positivo. No fim da electrólise, a solução contém hidróxido de sódio.[3] O processo é ilustrado abaixo:
2NaCl(aq) + 2H2O(l) -(electrólise)-> H2(g) + Cl2(g) + 2NaOH(aq)
Referências
- ↑ Conoley, Chris; Hills, Phil. Chemistry. 3ª ed. London: Harper Collins Publishers, 2008. p. 471. ISBN 978-0-00-726748-4
- ↑ Silberberg, Martin S. Principles of General Chemistry. 2ª ed. Boston: McGraw-Hill, 2010. p. 740. ISBN 978-0-07-351108-5
- ↑ Ebbing, Darrell D.; Gammon, Steven D. General Chemistry. 9ª ed. Boston: Houghton Mifflin Company, 2009. p. 643. ISBN 978-0-618-85748-7
